גשם זהוב
ריאגנטים זמינים - כל מלח מסיס של עופרת ואשלגן יודיד - יאפשרו ניסוי מעניין. עם זאת, במהלך הניסוי, עלינו לזכור להיות זהירים במיוחד כאשר עובדים עם תרכובות עופרת רעילות. במהלך הבדיקה איננו אוכלים או שותים ולאחר העבודה אנו שוטפים היטב ידיים וכלי זכוכית במעבדה. בנוסף, אלו הן המלצות קבועות עבור הכימאי הניסיוני.
בואו נכין את הריאגנטים הבאים: מלח מסיס מאוד של עופרת (II) - חנקה (V) Pb (NO3)2 או אצטט (CH3סמנכ"ל התפעול)2Pb- ואשלגן יודיד KI. אנחנו מכינים מהם תמיסות בריכוז של עד 10%. תמיסת מלח עופרת מוזגת לתוך הבקבוק, ולאחר מכן מוסיפים נפח קטן של תמיסת KI. לאחר ערבוב הנוזל, נוצר מיד משקע צהוב של עופרת (II) יודיד PbI.2 (תמונה 1):
Pb2+ + 2 אני- → PbI2↓
הימנע מעודף תמיסת אשלגן יודיד שכן המשקע מתמוסס בריכוז גבוה יותר של יוני יודיד (קומפלקס K2[PbI4]).
המשקע הצהוב מסיס יותר במים חמים. לאחר הנחת הבקבוקון בכלי גדול יותר של מים רותחים (או חימום על להבת מבער), המשקעים נעלמים במהרה וחסר צבע (תמונה 2) או רק תמיסה מעט צהבהבה. כשהבקבוק מתקרר, קריסטלים מתחילים להופיע בצורה של לוחות מוזהבים (תמונה 3). זוהי ההשפעה של התגבשות איטית של יודיד עופרת (II), הנגרמת על ידי מסיסות נמוכה יותר של המלח בנוזל הקירור. כשנערבב את תכולת הבקבוק ונאיר את הכלי מהצד נראה את השם "גשם זהב" (חפשו תיאור חוויה זו באינטרנט בשם זה). תוצאת הבדיקה מזכירה גם סופת שלגים בחורף עם עלי כותרת יוצאי דופן - זהובים (תמונה 4 ו-5).
ראה את זה בסרטון:
